277十49十123的数学简便计算方法方法
B【解析】根据电离可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础卷（解析版）
题型：选择题
下列有关实验操作、实验现象和结论都正确的是()。选项实验操作实验现象结论A在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3和H2SO4溶液均有白色沉淀
沉淀均为BaSO4B混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性C溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl3溶液，再滴入淀粉溶液溶液变蓝色溶液X中一定含有I－D向浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀
Ksp(Ag2S)& Ksp(AgCl)
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作卷（解析版）
题型：实验题
实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒泡为止。趋热过滤。步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）温度物理溶解度0 ℃10 ℃20 ℃30 ℃40 ℃50 ℃60 ℃FeSO4·7H2O15.620.526.532.940.248.6－（NH4）2SO470.673.075.478.081.0－88.0（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O12.517.221.028.133.040.044.6（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。（2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。步骤4：将实验步骤1～3重复2次。①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习提分训练 专题8电化学基础卷（解析版）
题型：填空题
电解法在金属精炼、、处理废水中起着十分重要的作用。（1）下图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________。AgNO3—HNO3溶液（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。回答下列问题：①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。②当生成1 mol Cr（OH）3时，电中转移电子的物质的量至少为________mol。③电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3-的原理如图所示。①电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________________________________________________________________。②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习提分训练 专题7水溶液中的离子平衡卷（解析版）
题型：填空题
现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）D．c（H＋）＞c（OH－）
科目：高中化学